Apolar kovalent bağ, iki atomun elektronları eşit veya neredeyse eşit şekilde çekmesi sonucu oluşan bağdır. Bu, genellikle aynı atomlar arasında veya elektronegatiflik farkı çok az olan farklı atomlar arasında görülür. Apolar kovalent bağlarda, yük dengesizliği olmaz ve molekülde kalıcı bir dipol momenti oluşmaz.
Örnekler:
Hidrojen Molekülü (H₂): İki hidrojen atomu da aynı elektronegatifliğe sahip olduğundan, elektronlar eşit şekilde paylaşılır. Bu, tamamen apolar bir bağdır.
Oksijen Molekülü (O₂): İki oksijen atomu arasında da elektronegatiflik farkı olmadığından, bağ apolardır.
Metan (CH₄): Karbon ve hidrojen arasındaki elektronegatiflik farkı nispeten küçüktür. Molekülün tetrahedral geometrisi sayesinde, bağ dipolleri birbirini götürür ve molekül genel olarak apolar kabul edilir. Karbon ve hidrojen arasındaki bu etkileşim kısmen apolar <a href="https://nedemek.page/kavramlar/elektronegatiflik" >elektronegatiflik</a> farkından kaynaklanır.
Diğer Halojen Molekülleri (F₂, Cl₂, Br₂, I₂): Aynı halojen atomları arasında oluşan bağlar da apolardır.
Anahtar Kavramlar:
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page